В нашей жизни немаловажное значение занимают продукты химии – аммиак и нашатырный спирт. Оба вещества обладают похожими химическими формулами и запахами. На бутылочках с раствором спирта иногда пишут «10 % раствор аммиака». Это наводит на мысль, что жидкость в емкости – аммиак, который разбавили водой. И все же, это не так. Попробуем понять, что собой представляет аммиак, и как получают нашатырный спирт, в чем же между ними разница.
Нашатырный спирт и аммиак – идентичные растворы?
Если не вникать в суть терминов, химических соединений и технологии получения, то кажется, что аммиак (АМ) и нашатырный спирт (НС) – это одно и то же, только в разной концентрации. К двум этим веществам могут добавить и «нашатырь», считая термин разговорным вариантом нашатырного спирта. А что же в реальности?
В чем отличие
Аммиаком называют одно из соединений азота с водородом, в котором молекула состоит из трех атомов водорода и одного атома азота NH3.
Из истории открытия. АМ был получен в 1774 году английским ученым Д. Пристли. А в 1785 году француз К. Л. Бертолле, знаменитый открытием бертолетовой соли, определил формулу нового газа и придумал название.
Если подытожить, то АМ, НС, нашатырь отличаются состоянием, составом химического соединения и применением.
Состав и принцип изготовления
АМ и НС широко используются в потреблении. Для их производства досконально разработаны технологические процессы.
Производство аммиака
АМ – химически активный газ, легче воздуха. Он хорошо сжижается при температуре -33 оС, легко растворим в воде. Его можно получить промышленным и лабораторным способом.
При производстве больших объемов АМ для отраслей народного хозяйства его получают в газообразном виде. Затем газ сжижают. Для потребителей он поступает в виде 25 % водного раствора, называемого аммиачной водой.
Из истории. Промышленное производство аммиака появилось в 1909 году в Германии. Его изобретатель, Ф. Габер, получил за это Нобелевскую премию. В России первый завод заработал в 1928 году.
Производство АМ называется синтезом. Учитывая его широкое применение в качестве исходного материала во многих сферах, синтез аммиака является важнейшим химическим производством.
Производство нашатырного спирта
НС – бесцветная прозрачная жидкость. Это 10 % раствор аммиачной воды с формулой NH4OH. Легко испаряется, имеет запах аммиака, который сохраняется при замерзании.
Промышленным способом производится синтезом из газообразного азота, водорода и воздуха с использованием катализаторов. Результатом изготовления является водно-спиртовой раствор с характерным запахом. В быту иногда применяют разведение 25 % аммиачной воды до 10 % концентрации.
Свойства жидкостей
Свойства нашатырного спирта используются для широкого применения в медицине. Он может применяться для восстановления и обеззараживания. Наиболее известно раздражающее действие препарата, благодаря которому можно вывести человека из бессознательного состояния. Это качество объясняется специфическим резким запахом, воздействующим на дыхательную и кровеносную систему.
Причина этого в следующем. Растворы АМ – это технические жидкости, не предназначенные для контакта с человеческим организмом. В их составе могут содержаться вредные примеси, непредсказуемо воздействующие на человеческий организм.
Сфера применения
Несмотря на токсичность, аммиак широко применяется для различных целей. Прежде всего, это производство продуктов химии:
- аммиачные и нитратно-аммиачные удобрения;
- кальцинированная сода;
- азотная кислота;
- растворители;
- взрывчатые вещества;
- хладагенты.
Нашатырный спирт используется в медицине:
- для выведения из обморока и возбуждения дыхания;
- в хирургии;
- для инициации рвоты, особенно при отравлениях;
- при укусах насекомых;
- для растирания при невралгиях.
Не менее популярен он и в быту, для:
- выведения пятен;
- чистки поверхностей;
- чистки металлов;
- выведения запахов;
- отбеливания;
- в качестве удобрения.
Правила использования
Рассматриваемые материалы опасны при неправильном применении. Поэтому при их использовании нужно придерживаться определенных правил.
В медицине
Для обычного применения НС выпускается в стеклянных флаконах или ампулах, которые нужно хранить в затемненных местах.
- Для выведения из обморочного состояния человека к его ноздрям подносят вату, смоченную нашатырным спиртом. Держать ее следует на небольшом расстоянии, чтобы не было ожогов слизистой.
- При алкогольном отравлении дают внутрь раствор из расчета 5-6 капель на стакан воды.
- Для провоцирования рвоты давайте раствор из 5-7 капель на полстакана воды.
- При укусах насекомых применят примочки в месте укуса.
В сельском хозяйстве
На основе АМ в промышленных объемах выпускаются удобрения, которые называются азотными, они получили широкое распространение. Наиболее популярными из них являются сульфат аммония и аммиачная селитра.
В сульфате аммония содержание азота до 22 %. Продается удобрение в гранулах, но наиболее эффективно вносить его в виде водного раствора. Аммиачная селитра имеет несколько разновидностей со своими особенностями. Среди них:
- простая;
- селитра Б;
- калийная;
- кальциевая;
- известковая;
- натриевая;
- магниевая.
Каждая из них используется согласно инструкции по применению.
Популярны подкормки растений и нашатырным спиртом. Для комнатных растений применяется прикорневое применение раствором из соотношения 25 мл спирта на 2 л отстоянной воды. Для борьбы с мошками и тлей листья растений протирают раствором, полученным из 50 мл спирта, разведенным в 7 л воды. Запах жидкости отпугивает насекомых.
Влияние растворов аммиака на человека
При неправильном применении обсуждаемые вещества могут негативно повлиять на человеческий организм. Имейте в виду:
- Если вдыхать пары НС или растворов АМ в больших количествах, может нарушиться сердечный ритм и даже остановиться дыхание.
- При приеме НС внутрь в значительных дозах появится расстройство желудка, боль в животе, рвота и судороги.
- Избыточное наружное воздействие вызывает ожоги кожи.
- Передозировка при ингаляции вызывает кашель, насморк, отек гортани, возможна остановка дыхания.
Итоговая таблица
А для удобства понимания, чем отличаются рассмотренные материалы, предлагаем итоговую таблицу:
Вещество | Состояние | Химическое соединение |
Формула | Применение | Свойства |
Аммиак | Газ | Нитрид водорода |
NH3 | Промышленность, удобрения |
Без цвета.
Резкий запах. |
Нашатырный спирт |
Жидкое | Гидроксид аммония |
NH4OH | Медицина, удобрения |
Без цвета. Резкий запах. |
Нашатырь | Твердое | Хлорид
аммония |
NH4Cl | Удобрения, пищевая добавка, флюс |
Порошок без запаха, белый |